Die Strukturformel funktioneller Phosphatgruppen in sauren Lösungen. In alkalischen Lösungen setzt diese funktionelle Gruppe zwei Wasserstoffatome frei und ionisiert Phosphat mit einer -2-Formalladung. Phosphationen sind mehratomige Ionen, die ein Phosphoratom enthalten und von vier Sauerstoffatomen umgeben sind und ein Tetraeder bilden. Phosphationen tragen eine -3-Formalladung und sind konjugierte Basen von Phosphatsalzionen; Hydrogenphosphationen sind konjugierte Basen von Dihydrogenphosphationen; Und das Dihydrogenphosphat-Ion ist die konjugierte Base der Phosphorsäure. Es ist ein zweiwertiges Molekül (Phosphoratome haben 10 Elektronen in ihrer Valenzschale). Phosphat ist ebenfalls eine organische Phosphorverbindung mit der chemischen Formel OP (OR) 3.
Mit Ausnahme einiger Alkalimetalle sind die meisten Phosphate unter normalen Bedingungen wasserunlöslich.
Phosphate kommen in verdünnten wässrigen Lösungen in vier Formen vor. In stark alkalischen Umgebungen gibt es mehr Phosphationen; In schwach alkalischen Umgebungen gibt es mehr Hydrogenphosphationen. In schwach sauren Umgebungen kommen Dihydrogenphosphationen häufiger vor; In stark sauren Umgebungen ist wasserlösliche Phosphorsäure die Hauptform.